lunes, 10 de octubre de 2011
lunes, 3 de octubre de 2011
Un radical alquilo (antes llamado radical libre alquilo) es una entidad molecular inestable derivada de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desapareado o impar. El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de espín. El electrón desapareado se muestra como un punto en los diagramas o fórmulas estructurales.
lunes, 26 de septiembre de 2011
TAREA 7
El petróleo (del griego: πετρέλαιον, "aceite de roca")´ es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, principalmente hidrocarburos insolubles en agua. También es conocido como petróleo crudo o simplemente crudo.
Es de origen fósil, fruto de la transformación de materia orgánica procedente de zooplancton y algas que, depositados en grandes cantidades en fondos anóxicos de mares o zonas lacustres del pasado geológico, fueron posteriormente enterrados bajo pesadas capas de sedimentos. La transformación química (craqueo natural) debida al calor y a la presión durante la diagénesis produce, en sucesivas etapas, desde betún a hidrocarburos cada vez más ligeros (líquidos y gaseosos). Estos productos ascienden hacia la superficie, por su menor densidad, gracias a la porosidad de las rocas sedimentarias. Cuando se dan las circunstancias geológicas que impiden dicho ascenso (trampas petrolíferas como rocas impermeables, estructuras anticlinales, márgenes de diapiros salinos, etc.) se forman entonces los yacimientos petrolíferos.
En condiciones normales es un líquido bituminoso que puede presentar gran variación en diversos parámetros como color y viscosidad (desde amarillentos y poco viscosos como la gasolina hasta líquidos negros tan viscosos que apenas fluyen), densidad (entre 0,75 g/ml y 0,95 g/ml), capacidad calorífica, etc. Estas variaciones se deben a la diversidad de concentraciones de los hidrocarburos que componen la mezcla.
Es un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido puede presentarse asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han estado enterrados durante millones de años, cubiertos por los estratos superiores de la corteza terrestre.
Un derivado del petróleo es un producto procesado en refinerías usando como materia prima el petróleo. Según la composición del crudo y la demanda, las refinerías pueden producir distintos productos derivados del petróleo. La mayor parte del crudo es usado como materia prima para obtener energía, por ejemplo la gasolina. También producen sustancias químicas, que se puede utilizar en procesos químicos para producir plástico y/o otros materiales útiles. Debido a que el petróleo contiene un 2% de azufre, también se obtiene grandes cantidades de éste. Hidrógeno y carbón en forma de coque de petróleo pueden ser producidos también como derivados del petróleo. El hidrógeno producido es normalmente usado como producto intermedio para otros procesos como el hidrocracking o la hidrodesulfuración.
QUÉ ES LA GEOMETRÍA MOLECULAR?
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.
Es de origen fósil, fruto de la transformación de materia orgánica procedente de zooplancton y algas que, depositados en grandes cantidades en fondos anóxicos de mares o zonas lacustres del pasado geológico, fueron posteriormente enterrados bajo pesadas capas de sedimentos. La transformación química (craqueo natural) debida al calor y a la presión durante la diagénesis produce, en sucesivas etapas, desde betún a hidrocarburos cada vez más ligeros (líquidos y gaseosos). Estos productos ascienden hacia la superficie, por su menor densidad, gracias a la porosidad de las rocas sedimentarias. Cuando se dan las circunstancias geológicas que impiden dicho ascenso (trampas petrolíferas como rocas impermeables, estructuras anticlinales, márgenes de diapiros salinos, etc.) se forman entonces los yacimientos petrolíferos.
En condiciones normales es un líquido bituminoso que puede presentar gran variación en diversos parámetros como color y viscosidad (desde amarillentos y poco viscosos como la gasolina hasta líquidos negros tan viscosos que apenas fluyen), densidad (entre 0,75 g/ml y 0,95 g/ml), capacidad calorífica, etc. Estas variaciones se deben a la diversidad de concentraciones de los hidrocarburos que componen la mezcla.
Es un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido puede presentarse asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han estado enterrados durante millones de años, cubiertos por los estratos superiores de la corteza terrestre.
Un derivado del petróleo es un producto procesado en refinerías usando como materia prima el petróleo. Según la composición del crudo y la demanda, las refinerías pueden producir distintos productos derivados del petróleo. La mayor parte del crudo es usado como materia prima para obtener energía, por ejemplo la gasolina. También producen sustancias químicas, que se puede utilizar en procesos químicos para producir plástico y/o otros materiales útiles. Debido a que el petróleo contiene un 2% de azufre, también se obtiene grandes cantidades de éste. Hidrógeno y carbón en forma de coque de petróleo pueden ser producidos también como derivados del petróleo. El hidrógeno producido es normalmente usado como producto intermedio para otros procesos como el hidrocracking o la hidrodesulfuración.
QUÉ ES LA GEOMETRÍA MOLECULAR?
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.
domingo, 18 de septiembre de 2011
SOLUCIÓN NORMAL (N)
La Normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de nentralización y titulación entre sustancias ácidas y básicas. Este tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de solución.
Expresión analítica:
N= E/V
Donde:
E=Eq-g soluto
V=litros de solución
N=concentración normal
En este tipo de concentración utilizaremos otra unidad química de masa denominada Equivalencia-gramo (Eq-g) que corresponde a la cantidad de materia que de manera proporcional intervendrá en los cambios químicos o bien a la medida de poder de combinación que se utiliza para calculos en reacciones químicas.
100g NaOH Eq-g
1.8 Eq-g H2SO4 gramos 
Eq-g gramos
La Normalidad es una concentración de las disoluciones utilizada en los procesos de nentralización y titulación entre sustancias ácidas y básicas. Este tipo de concentración relaciona los equivalentes gramo del soluto por los litros de solución.
Expresión analítica:
N= E/V
Donde:
E=Eq-g soluto
V=litros de solución
N=concentración normal
En este tipo de concentración utilizaremos otra unidad química de masa denominada Equivalencia-gramo (Eq-g) que corresponde a la cantidad de materia que de manera proporcional intervendrá en los cambios químicos o bien a la medida de poder de combinación que se utiliza para calculos en reacciones químicas.
El Equivalente-gramo de un elemento o compuesto se determinará de acuerdo con las características propias de dicha sustancia en sus combinaciones.
1.-Equivalente –gramo de un elemento: Eq –g elemento = peso atómico /número de oxidación
2.-Equivalente –g de un ácido: Eq-g ácido = peso molecular/número de H +
3.-Equivalente –gramo de una base: Eq-g base = peso molecular/número de OH
4.-Equivalente –gramo de una sal: Eq-g sal =peso molecular/carga del anión o catión
EJEMPLO:
Los Equivalentes-gramo de cada sustancia son:
Elementos
1. Al3+; Eq-g Al3+ =27g/3 =9g 1Eq-g Al3+ =9g
2. S2-; Eq-g S2- =32g/2=16g 1Eq-g S2- =16g
Ácidos
3. - HCl; Eq-g HCl=36.5g/1=36.5g 1Eq-g HCl=36.5g
4. –H2SO4; Eq-g H2SO4 = 98g/2=49 1Eq-g H2SO4=49g
Bases
5. – NaOH; Eq-g NaOH= 40g/1=40g 1Eq-g NaOH =40g
6. – Al (OH)3; Eq-G Al (Oh)3=78g/3=26g 1Eq-g Al (OH)3=26g
Sales
7. – K2SO4; Eq-g K2SO4 =174g/2=87g 1Eq-g K2SO4 =87g
8. – Al2(SO4)3; Eq-g Al2(SO4)3=342g/6=57g 1Eq-g Al2(SO4)3 =57g
Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos.
EJEMPLO:
100g NaOH Eq-gRelacionando estequiométricamente estas unidades observarás que:
(100gNaOH)(1Eq-g NaOH/40g NaOH)=2.5 Eq-g NaOH
Ejemplo:
1.8 Eq-g H2SO4 gramos Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:
(1.8Eq-g H2SO4) (49GH2SO4/ 1Eq g H2SO4)=88.2g de H2SO4
Ahora podrás interpretar adecuadamente la unidad de concentración química normal. Para ello, debes analizar la información proporcionada y desarrollar el procedimiento metodológico sugerido. Analiza los siguientes ejemplos:
EJEMPLO:
¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución ?
Datos:
N=? E=0.35 Eq-g HCl V=600Ml = 0.60 L
Solución:
N=E/V =0.35Eq-g HCl/0.6L=0.58 Eq-g HCl/L = 0.58N
EJEMPLO:
Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50 g de H2SO4
Datos:
N=? E= (50g H2SO4)(1Eq-g H2SO4/49g H2SO4)= 1.02 Eq-g H2SO4
V= (1200 mL) = 1.2 L
Solución:
N = E/V = 1.02Eq-g H2SO4/1.2L=0.85 Eq-g H2SO4 /L =0.85N
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 mL de disolución 0.75 N de H3BO3?
Datos:
Masa H3BO3 =? V= 800 mL = 0.8 L N=0.75 Eq-g H3BO3/L
Solución:
A partir de N = E/V; despeja E y tendrás E=NV; SUSTITUYENDO VALORES:
E=(0.75 Eq-g H3BO3/L)(0.8 L)= 0.60 Eq-g H3BO3
Realizando la conversión:
Eq-g gramos Obtienes:
Masa de H3BO3 =(0.60Eq-g H3BO3 )(20.6g DE H3BO3/1Eq-g H3BO3)=12.36g
FRACCIÓN MOLAR (X)
La fracción molar es una forma de expresar la concentración de las disoluciones relacionando los moles de soluto por los moles de disolución. La fracción molar es adimensional.
Expresión analítica:
X=moles de soluto/moles de soluto + moles de disolvente = moles de soluto/moles de disolución
Por lo tanto:
XA=nA / nA soluto + nB disolvente = nA/nB Donde:
n= número de moles
X= fracción molar
EJEMPLO:
Una disolución contiene 20g de NaOH y 100g de H2O.Calcula la fracción molar de NaOH Y H2O.
Datos:
Masa NaOH = 20g masa H2O =100g
nNaOH =(20g)(1 mol/40g)= 0.5 mol Nh2o=(100g )(1 MOL/18g)=5.55 MOL
n disolución = n NaOH +n H2O
n disolución =0.5 + 5.55 mol
n disolución = 6.05 mol
Solución:
X NaOH = n NaOH/ n disolución =0.5 mol / 6.05 mol = 0.083
X H2O = n H2O/n disolución = 5.55 mol / 6.05 mol = 0.917
Observa que:
X NaOH + X H2O =1 0.083 + 0.917 = 1
Por lo tanto, la suma de las fracciones molares es igual a 1.
miércoles, 7 de septiembre de 2011
Tarea 6
CARACTERISTICAS DE SOLUCIÓN :
Además de la naturaleza del soluto y la naturaleza del solvente, la temperatura y la presión también influyen en la solubilidad de una sustancia.
La temperatura afecta la rapidez del proceso de solubilidad, ya que las moleculas del solvente se mueven rápidamente, las moleculas de soluto pueden penetrar con facilidad. Sin embargo en una solución gaseosa el efecto de la temperatura es contrario, ya que con el aumento de temperatura las moleculas de gas se dispersan.
El efecto de la presión resulta notoria en la soluciòn de gases, a mayor presión mayor solubilidad. La presión no es importante en las soluciones líquidas o sólidas
- Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.[4]
- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
- Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
- Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
- Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3
- Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3
- Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
- Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
- Se encuentran en una sola fase.
Además de la naturaleza del soluto y la naturaleza del solvente, la temperatura y la presión también influyen en la solubilidad de una sustancia.
La temperatura afecta la rapidez del proceso de solubilidad, ya que las moleculas del solvente se mueven rápidamente, las moleculas de soluto pueden penetrar con facilidad. Sin embargo en una solución gaseosa el efecto de la temperatura es contrario, ya que con el aumento de temperatura las moleculas de gas se dispersan.
El efecto de la presión resulta notoria en la soluciòn de gases, a mayor presión mayor solubilidad. La presión no es importante en las soluciones líquidas o sólidas
lunes, 5 de septiembre de 2011
Propiedades de las sustancias coloides
En química un coloide o sustancia coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la fisicoquímica y de la física aplicada. Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético o la conductividad eléctrica de la suspensión completa.
Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.
Se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en Liófobos (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y Liófilos (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el medio dispersante es agua se denominan Hidrófobos (repulsión al agua) e Hidrófilos (atracción al agua).
También se pueden hacer varios tipos de exámenes con esos tipos de sistemas coloidales como los vegetales y animales.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
| Fase dispersa | ||||
|---|---|---|---|---|
| Gas | Líquido | Sólido | ||
| Fase continua | Gas | No es posible porque todos los gases son solubles entre sí. | Aerosol líquido,Ejemplos: niebla, bruma | Aerosol sólido,Ejemplos: Humo, polvo en suspensión |
| Líquido | Espuma,Ejemplos: Espuma de afeitado | Emulsión,Ejemplos: Leche, salsa mayonesa, crema de manos, sangre | Sol,Ejemplos: Pinturas, tinta china | |
| Sólido | Espuma sólida,Ejemplos: piedra Pómez, aerogeles | Gel,Ejemplos: Gelatina, gominola, queso | Sol sólido,Ejemplos: Cristal de rubí | |
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la fisicoquímica y de la física aplicada. Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético o la conductividad eléctrica de la suspensión completa.
Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.
Propiedades de los coloides
Sus partículas no pueden ser observadas. Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente. Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.Se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en Liófobos (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y Liófilos (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el medio dispersante es agua se denominan Hidrófobos (repulsión al agua) e Hidrófilos (atracción al agua).
También se pueden hacer varios tipos de exámenes con esos tipos de sistemas coloidales como los vegetales y animales.
TAREA 5
I. Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y disolvente.
DISOLUCION SOLUTO DISOLVENTE
1.-5 g de NaCl +100g de H2O NaCl H2O
2.-100mL de metanol + 20ml de H2O metanol H2O
3.-500ml de O2 + 1500 ml de N2 N2 O2
4.-40g de Hg + 20g de Ag Hg Ag
5.-250ml de H2O + 10g de azúcar azúcar H2O
II. Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la izquierda.
a)Disolución líquida 1.- He /N ( )
b)Disolución Electrolítica 2.- Azucar/Agua ( )
c)Disolución Gaseosa 3.- Amalgama ( )
d)Disolución no eletrolítica 4.- NaOH/Agua ( )
e)Disolución Sólida 5.- Yodo/Etanol ( )
III.- Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.
1. 70 g KBr en 100 g H2O a 40 °C Saturada
2. 185 g KI en 100 g H2O a 60 °C Saturada
3. 65 g KBr en 100 g H2O a 20 °C Insaturada
4. 180 g KI en 100 g H2O a 80 °C Sobresaturada
5. 110 g KBr en 100 g H2O a 100 °C Sobresaturada
IV. Indica cona X si los siguientes planteamientos aumentarano disminuiran la solubilidad del NaCl (Cloruro de Sodio) en agua.
DISOLUCION SOLUTO DISOLVENTE
1.-5 g de NaCl +100g de H2O NaCl H2O
2.-100mL de metanol + 20ml de H2O metanol H2O
3.-500ml de O2 + 1500 ml de N2 N2 O2
4.-40g de Hg + 20g de Ag Hg Ag
5.-250ml de H2O + 10g de azúcar azúcar H2O
II. Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la izquierda.
a)Disolución líquida 1.- He /N ( )
b)Disolución Electrolítica 2.- Azucar/Agua ( )
c)Disolución Gaseosa 3.- Amalgama ( )
d)Disolución no eletrolítica 4.- NaOH/Agua ( )
e)Disolución Sólida 5.- Yodo/Etanol ( )
III.- Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.
| Solubilidad | g/100 g H2O | |
| T (°C) | KBr | KI |
| 20 | 65 | 145 |
| 40 | 80 | 160 |
| 60 | 90 | 175 |
| 80 | 100 | 190 |
| 100 | 110 | 210 |
1. 70 g KBr en 100 g H2O a 40 °C Saturada
2. 185 g KI en 100 g H2O a 60 °C Saturada
3. 65 g KBr en 100 g H2O a 20 °C Insaturada
4. 180 g KI en 100 g H2O a 80 °C Sobresaturada
5. 110 g KBr en 100 g H2O a 100 °C Sobresaturada
IV. Indica cona X si los siguientes planteamientos aumentarano disminuiran la solubilidad del NaCl (Cloruro de Sodio) en agua.
| Planteamiento experimental | Aumenta | Disminuye |
| NaCl (a granel ). | X | |
| Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo. | X | |
| Agitar la mezcla NaCl y H2O | X | |
| Calentar el vaso con nacl y agua | X | |
| Pulverizar el NaCl antes de mezclado con agua | X |
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